強酸是說酸溶解在水中能夠在很大的程度上電離成氫離子和酸根離子，弱酸是相對強酸來說的，指酸在溶液中有些電離，大有些在溶液中以分子狀況存在。通常的酸制酸的反響實際上是個復(fù)分解反響，這個反響能不能發(fā)作除了要看酸的強弱還要思考有沒有沉積，氣體，高沸點或低沸點酸的生成。 
　　比如用磷酸（一種中強酸）制取HI ，HBr（二者都是比鹽酸強的酸）。盡管磷酸為弱酸，但因為生成了氣體所以反響也能夠發(fā)作。 
　　在比如用硫酸與高氯酸鋇效果生成高氯酸，盡管咱們說高氯酸比硫酸酸性強，但因為生成了硫酸鋇沉積，所以反響也能夠發(fā)作。
　　因而關(guān)于強酸制弱酸我們要了解它，不要一遇到有酸與鹽反響生成另一種酸與鹽時都簡略的歸為強酸制弱酸。
　　不是必定強酸制弱酸，有特殊情況：如：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS
　　這個反響主要是生成了一種難溶于強酸的物質(zhì)（也即是說到離子反響中的難溶物質(zhì)）
　　弱酸制強酸有兩種景象： 
　　1）非氧化復(fù)原反響的復(fù)分解反響 
　　誠如，樓上那位所述，酸性較強的酸能夠制取酸性較弱的酸，是因為較強酸在水溶液中的電離程度大于較弱酸，電離發(fā)作的氫離子能夠跟較弱酸的酸根根離子聯(lián)系，構(gòu)成較難電離的較弱酸分子從系統(tǒng)中“游離”出去，然后致使化學(xué)平衡向著生成較弱酸的方向移動。 
　　事實上，弱酸能制取強酸的道理是一樣的，也是使整個反響向總的離子濃度減小的方向進(jìn)行，只不過是因為生成的鹽的溶解度實在是很小。 
　　如：CuSO4 + H2S == CuS（沉積）+ H2SO4等等。 
　　2）氧化復(fù)原反響 
　　這純粹是與反響物和產(chǎn)品的氧化復(fù)原性巨細(xì)有關(guān)。氧化復(fù)原反響發(fā)作的規(guī)則：氧化性強的氧化劑 + 復(fù)原性強的復(fù)原劑 == 氧化性弱的氧化產(chǎn)品 + 復(fù)原性弱的復(fù)原產(chǎn)品。 
　　如：Cl2 + H2S == S（沉積）+ 2HCl 
　　H2O+H2SO3 + Cl2 == H2SO4 + 2HCl等等